高考中化学平衡的标志试题,本文是有关化学平衡开题报告范文和化学平衡和标志试题研究和高考有关在职开题报告范文.
化学平衡论文参考文献：
化学平衡高中化学教学中的重点和难点,也是高考的热点.其中关于化学平衡的标志,即是否达到化学平衡状态的判断方法是学生必须要掌握的.本文将对化学平衡的标志进行总结与例析,供参考.
一、化学平衡的涵义：
在一定条件下的可逆反应,当正反应和逆反应速率相等时,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态.它的建立与反应途径无关,从正反应或逆反应开始或任意中间状态都可以建立相同的平衡状态.
上述概念中的V正等于V逆它的具体含义有两个方面：（1）用同一种物质来表示反应速率时,该物质的生成速率与消耗速率相等.即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量（物质的量、分子个数、质量）相等.（2）用不同种物质来表示反应速率时,速率不一定相等但必须符合两方面：①表示两个不同的方向；②速率之比等于浓度的变化量之比等于物质的量的变化量之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
反应混合物中各组分的浓度保持不变：其含义有混合体系中各组成成分的物质的量、质量,物质的量浓度,各成分的百分含量（体积分数、质量分数）均保持不变；由此还可推知：各成分的转化率、体系总压强、混合气体的密度、混合气体的颜色（如果有颜色的话）、混合气体的平均相对分子质量、体系的温度（隔热反应）等不再随时间变化而变化.
二、化学平衡的标志或是否达平衡的判断方法
化学平衡的标志判断涉及的知识面广,具有很强的灵活性,是高中化学教学中的重点和难点,也是高考的热点之一,主要以选择题的形式进行考查.判断的方法很多,现归纳为以下三点：
从化学平衡的定义可以得到两点：
1、V正等于V逆
说明：
（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；
（2）用不同种物质来表示反应速率时：
若同为反应物或产物,应方向相反,即一种生成,另一种分解,且速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比.若一为反应物,另一为产物,则均为分解或生成,且速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
2、反应混合物中各组分的浓度保持不变.
说明：物质的量、质量、各成分的百分含量（体积分数、质量分数、物质的量分数）、各成分的转化率保持不变均可作为达到平衡的标志.
3、当反应未达到化学平衡时,某物理量发生变化,当该物理量保持不变时,则说明反应已达平衡；当反应未达到化学平衡时,某物理量不发生变化,当该物理量保持不变时,则不能说明反应达到平衡.这里的物理量可以是浓度、温度、压强、物质的量、质量、各成分的百分含量、各成分的转化率、反应体系的颜色等等.
现举例说明如下：
例1、在一定温度一定体积的容器中发生
下列与说法中,能证明该反应已达到平衡的标志的是（
）
A、NH3生成的速率和NH3分解的速率相等
B、N2的分解速率和NH3的生成速率相等
C、单位时间内拆开1molN≡N键的同时,拆开6molN－H键
D、2v正（H2）＝3v逆（NH3）
E、N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
F、N2、H2、NH3的浓度不再改变
G、N2的体积分数不随时间变化
H、NH3的物质的量保持不变
I、容器内平均相对分子质量不随时间变化
J、混合气体的密度不随时间变化
K、容器内的压强不随时间变化
解析：
依据1分析、V正等于V逆可知：A、C、D正确,B描述的均为正反应速率,B错
依据2分析：F、G、H正确,N2、H2、NH3的浓度之比等于系数之比1:3:2时,不一定平衡,E错
依据3分析：I、未达到化学平衡时,N2、H2、NH3的物质的量改变,气体总的物质的量发生改变,因而容器内平均相对分子质量将发生变化,当容器内平均相对分子质量不随时间变化时则达到平衡,I对.同理K对.
J、未达到化学平衡时,由于混合气体的总质量不变,气体的总体积不变,因而密度不变,所以当混合气体的密度不随时间变化时,不能说明反应达到平衡,J错.
综上所述,A、C、D、F、G、H、I、K正确.
例2、下列方法中可以证明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是：
A.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
C.百分组成HI%等于I2%
D.反应速率V(H2)等于V(I2)等于1/2V(HI)时
E.HI、H2、I2的浓度比为2∶2∶1时
F.温度和体积一定时,某一生成物的浓度不再变化
G.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
H.条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化
I.温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化
J.温度和压强一定时,混合气体密度不再变化
解析：
依据1分析：V正等于V逆可知：B正确,A描述的为正逆反应速率,用不同物质表示时速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比,A错.D描述的未指明是正反应速率,还是逆反应速率,D错
依据2分析：F正确,C中HI、I2的百分含量一定说明平衡,但不是相等,C错.E中HI、H2、I2的浓度相等时说明平衡,但浓度比不一定要等于系数比,E错.
依据3分析：
G、当温度和体积一定时,反应前后气体的物质的量保持不变,因而容器内压强不变,现容器内压强不变不能说明达到化学平衡,G错.
H、该反应前后气体的物质的量保持不变,混合气体的平均相对分子质量不发生变化,因而条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不在变化时,不能说明达到化学平衡,H错.
同理可分析得到I对,J错.
综上所述,B、F、I正确.
[ 参 考 文 献 ]
[1]人教版《化学》必修2.
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